Diclorometano
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| Diclorometano | |||||||||||||||||||
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| Nomes | |||||||||||||||||||
| Nome IUPAC | Diclorometano | ||||||||||||||||||
| Outros nomes | Cloreto de Metileno, Dicloreto de Metileno, Freon 30, R-30, DCM, UN 1593, MDC | ||||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||
Diclorometano é um hidrocarboneto clorado, fórmula química CH2Cl2 , peso molecular 84,93 g/mol. É um líquido incolor e volátil. É amplamente utilizado como solvente, pois é considerado um dos compostos organoclorados menos perigosos, apesar de o seu limiar de aroma (214 ppm) indicar que já se ultrapassou o Valor Limite de Exposição (VLE) cerca de 4 vezes (50 ppm). É imiscível em água e dissolve a maioria dos solventes orgânicos.
O diclorometano foi preparado pela primeira vez pelo químico francês Henri Victor Regnault, que o isolou a partir de uma mistura de clorometano e cloro que tinha sido exposta à luz directa do sol. A sua produção em 1995 cifrou-se em cerca de 500.000 ton.[1]
Produção
O diclorometano é produzido por uma reacção química com cloreto de metilo ou metano com cloro a 400–500 °C. A estas temperaturas tanto o cloreto de metilo ou o metano sofrem uma série de reacções que progressivamente produzem mais produtos clorados.[1]
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
O resultado destes processos é uma mistura de cloreto de metilo, diclorometano, clorofórmio, tetracloreto de carbono. Estes compostos são mais tarde separados através de destilação.
Utilizações
A volatilidade e capacidade para dissolver uma larga gama de composto orgânicos do diclorometano, torna-o um solvente ideal para muitos processos químicos. No entanto, as preocupações sobre os seus efeitos na saúde humana levaram a uma procura por alternativas ao seu uso.
É amplamente usado como decapante e desengordurante. Na indústria alimentar é usado para descafeinar café e para preparar extratos de Lúpulo e outros aromas.[2] A sua volatilidade levou a que seja usado como agente propulsor de aerossóis e agente de expansão de espumas de poliuretano.
Usado largamente na industria de plásticos para colar Termofixos:
Poliuretano (PR) Resina Epóxica Resina Fenólica
Símbolo de Perigo
Referências
- ↑ a b M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:233.pub2 10.1002/14356007.a06 233.pub2
- ↑ Office of Environmental Health Hazard Assessment (2000). «Dichloromethane» (PDF). Public Health Goals for Chemicals in Drinking Water. California Environmental Protection Agency. Consultado em 24 de novembro de 2008. Arquivado do original (PDF) em 9 de outubro de 2009